Question

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1，下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R>W>Z

Answer 1

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素，X元素的原子半徑最大，為Na元素；Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，R為S元素。A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，非金屬性O＞Si，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點高，故B正確；C．O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞Z，故D正確；故選C。