【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(

A.單質(zhì)的沸點:W>X

B.陰離子的還原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

【解析】W的L層無電子,則W是H元素;X的L層有5個電子,則X是N元素,Y與Z的L層都是8個電子,則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體,相對分子質(zhì)量大的沸點高,沸點X>W。錯誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱,所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確;C、未指明是最高價氧化物的水化物,故不能判斷酸性(如:H3PO4>HClO,但H3PO4<HClO4)。錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中,如磷酸銨。錯誤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1~100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過電子技術(shù)。下列關(guān)于納米技術(shù)的敘述不正確的是( )

A.將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D.銀器能抑菌、殺菌,納米銀粒子填入內(nèi)衣織物中,有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.含0.1mol·L-1CaCl2的溶液:SO42-、Na、NO3、Cl

B.使酚酞變紅色的溶液:NH4、K、SO42-、NO3

C.澄清透明溶液:Mg2+、Na+、Cl、SO42-

D.在含有大量HCO3的溶液中:Na+、NO3、Cl、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大,Y核素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族,R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1,下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序是:R>W>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計算填空:

11204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。

2含0.4 mol Fe3+的Fe2 SO43中含SO42-的物質(zhì)的量為__________。

3已知8gX與10 g Y恰好完全反應(yīng)生成0.02 mol Z和1588 g W,則Z的摩爾質(zhì)量為_________。

4某混合溶液中只含有下列幾種離子不考慮水的電離:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、025 mol/L、0.5 mol/L,則cSO42-=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉀是比鈉活潑的金屬,與水反應(yīng)的產(chǎn)物與鈉相似:2K+2H2O=2KOH+H2。將少量金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是( )

A. CuSO4 B. NaOH C. H2SO4 D. HC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)開__________色,得到的是___________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象是___________,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl、SO42—、CO32—、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.Cl一定存在,且cCl≥0.2mol/L

C.SO42—、NH4+一定存在,HCO3可能不存在

D.Fe3+一定不存在,HCO3、K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素;XZ可形成常見的XZ2分子或XZ分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是 ( 。

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. X、Z、M這三種元素組成的物質(zhì)一定是有機(jī)物

C. XZ2、X2M2均為直線形的共價化合物

D. X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵

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