5．下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．還原性：Cl-＞Br-＞I-
C．氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+D．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se

分析 A．根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越弱；D．含有氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P＞Si，
酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；B．元素單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，則離子的還原性順序：Cl-＜Br-＜I-，故B錯(cuò)誤；mC．由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以金屬離子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C正確；D．同主族元素的氫化物，隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高，但是由于水中存在氫鍵，所以水的熔點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤，故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分散系中的分散質(zhì)粒子大小屬于納米級(jí)（1-100nm）的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體B．Fe（OH）3沉淀C．FeCl3溶液D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．人們能夠在昏暗的光線下看見(jiàn)物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C20H27O
B．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基
D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是原子間的相互作用
B．離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引
C．化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe2S3再生的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
含硫化合物遇到Fe2+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時(shí)不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9n mol，產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和　CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明，請(qǐng)指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是N2和H2．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象，在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，然后改變一個(gè)條件，v正的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，且平衡沒(méi)有移動(dòng)
B．t2時(shí)改變的條件時(shí)減小甲醇的濃度，且平衡正向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件是增大了氫氣的濃度，且平衡正向移動(dòng)
D．t3是改變的條件是升高溫度，且平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COCl+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）G中含有的含氧官能團(tuán)名稱酯基、羥基，有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是CD
A．屬于芳香烴                       B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．可發(fā)生水解、加成、氧化等反應(yīng)      D．1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
E．1mol G最多可以跟3mol NaOH反應(yīng)
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生水解反應(yīng)  
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體．試用已學(xué)知識(shí)和題中信息寫出以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）．
注：合成路線書寫格式參照如下示例
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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