已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．Q2＞
Q1
2
B．Q2=
Q1
2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1molSO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為
Q1
2
kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜
Q1
2
kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行，當(dāng)壓強不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時，下列操作不會使平衡發(fā)生移動的是（　　）
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮氣
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
Pt-Rh
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，溫度降低時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時移出氨C．增大壓強D．減小壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下可逆反應(yīng)2A?B+C達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的狀態(tài)是______（填寫“固態(tài)”、“液態(tài)”或“氣態(tài)”，下同）．
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態(tài)是______，C的狀態(tài)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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