19．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl反應(yīng)  ②酸堿中和   ③濃硫酸稀釋  ④固體NaOH溶于水   ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．據(jù)此分析．

解答 解：①Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②酸堿中和是放熱反應(yīng)，故正確；
③濃硫酸稀釋是放熱的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④固體NaOH溶于水是放熱的物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑤所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（　　）
選項(xiàng)WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．一定有電子得失或偏移B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．其實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是：KMnO4；還原劑是：HCl；
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是C；
A．只有還原性    B．只有氧化性    C．還原性和酸性     D．氧化性和酸性
（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)関Ⅲ＞vⅡ＞vⅠ；反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第II種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；
（1）原溶液中一定含有的離子是；依次寫出上述實(shí)驗(yàn)中的離子方程式：①M(fèi)g2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的離子是；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，寫出該過程中必須使用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為0.2NA，所含氫原子原子個(gè)數(shù)為0.6NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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