9．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為0.2NA，所含氫原子原子個數(shù)為0.6NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氨氣分子數(shù)目，氫原子數(shù)目為氨氣分子的3倍，根據(jù)V=nVm計算氨氣體積．

解答 解：3.4g 氨氣物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，氨氣分子數(shù)目為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，所含氫原子數(shù)目為3×0.2NA=0.6NA，標(biāo)況下氨氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：0.2NA；0.6NA；4.48L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，掌握以物質(zhì)的量為中心有關(guān)計算公式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl反應(yīng)  ②酸堿中和   ③濃硫酸稀釋  ④固體NaOH溶于水   ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．維生素C的化學(xué)特性是容易失去（填失去或者得到）電子，是一種較強的還原劑；食鹽中加碘，這碘指的是Kl03，其中碘元素的化合價為+5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為1000mL、572.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是攪拌、引流．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍3.7～5.2．下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某學(xué)生用操作Ⅲ所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
第一次實驗第二次實驗
坩堝質(zhì)量（g）14.52014.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g）17.02018.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）16.07016.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是已達(dá)恒重，該生此次實驗的相對誤差為+6.6%%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是AD（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：產(chǎn)品易潮解．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）在A，B的裝置中，反應(yīng)一段時間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進在A，B的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓
（7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進在B，C 間加一個飽和的氯化鈉水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　�。�
A．制作光纖產(chǎn)品可用晶體硅B．紙漿漂白可用二氧化硫
C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室常利用反應(yīng)：來制取氯氣．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式，下同）MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）若有0.5mol MnO2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．

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