下列說法或表達(dá)正確的是 （ ）

①地溝油為廢液，經(jīng)物理處理和提取分離后獲得液態(tài)油，可以充當(dāng)溴的萃取劑

②在日常水果的運(yùn)輸中，合理使用高錳酸鉀溶液可以使水果保鮮

③甲醇常溫下為液態(tài)，而甲醛常溫下為氣態(tài)。其主要原因是甲醇分子間易形成氫鍵而甲醛不能

④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤工業(yè)生產(chǎn)中常采用聚氯乙烯制作食品包裝袋薄膜

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆烏魯木齊七十中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c（H2O2）/

mol•L﹣1

V（H2O2）

/mL

m（MnO2）

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對比（填序號）；

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol• KI溶液

②0.1mol• FeCl3溶液

③0.1mol• FeCl2溶液

④0.1mol• 鹽酸

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加幾滴0.1mol• FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現(xiàn)象 ，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ，其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學(xué)用語正確的是

A．苯的最簡式 C6H6

B．乙醇的分子式C2H6O

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

D． NH4Cl的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)方程式書寫正確的是 （ ）

A．甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH- HCOO+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3

B．往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O

D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B. Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C. Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D. X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成。

（1）機(jī)動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：_____________________

（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1

則ΔH=_____________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：__________。

（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________

②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________

③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（ ）

A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO 42－)較原來大

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同步練習(xí)冊答案