10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),線路中通過的電子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
D.1mol甲基所含電子數(shù)約為8NA

分析 A、依據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析;
B、標(biāo)況下,乙醛為液體;
C、氖為單原子分子;
D、甲基-CH3不顯電性.

解答 解:A、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算分析,用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol,Cu2++2e-=Cu,線路中通過的電子數(shù)為0.5NA,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下,乙醛為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、氖為單原子分子,故標(biāo)況下22.4L氖氣即1mol氖氣中含1mol氖原子,即NA個(gè),故C正確;
D、甲基-CH3不顯電性,1mol甲基中含9mol電子,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.氯水中存在多種分子和離子,可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定.下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.加入含有 NaHSO4的石蕊試液,紅色褪去,說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有 HCIO 分子存在
C.氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl-存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24:5,則該烴的一氯代物中含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是(  )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物
C.乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別
D.乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.C2HF3ClBr的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列兩種方案制備氫氧化鋁:
Ⅰ:2.7gAl$\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氫氧化鈉溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3mol/L.圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系.(混合后體積變化忽略不計(jì))下列說法正確的是( 。
A.在a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸
B.方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體
C.在M點(diǎn)時(shí),兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.M點(diǎn)以后,a、b兩條曲線將重合為一條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二現(xiàn)向1L某濃度的FeBr2溶液中,緩緩?fù)ㄈ?.3molCl2至反應(yīng)完全后,測(cè)出溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2,則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(  )
A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D.2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在一定溫度下的2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0,n(O2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/min012345
n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10
(1)反應(yīng)在第五分鐘時(shí)已達(dá)(填“已達(dá)”或“未達(dá)”)平衡狀態(tài).
(2)用SO2表示0?4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025mol•L-1•min-1
(3)若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉛蓄電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O.下列說法中正確的是( 。
A.PbO2得電子,被氧化
B.鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少207g
C.電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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