Question

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

（1）反應在第五分鐘時已達（填“已達”或“未達”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO₂表示0?4min內(nèi)該反應的平均速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）若升高溫度，則SO₂的反應速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（2）先計算氧氣的反應速率，再根據(jù)反應速率之比等于計量數(shù)之比計算二氧化硫的反應速率；
（3）升高溫度，正逆反應速率都增大．

解答 解：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知反應在第五分鐘時已達平衡狀態(tài)，故答案為：已達； 
（2）氧氣反應速率=$\frac{\frac{0.20-0.10}{2}}{4}$=0.0125mol•L^-1•min^-1，反應速率之比等于計量數(shù)之比計算二氧化硫的反應速率為0.025mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.025mol•L^-1•min^-1；
（3）升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以反應速率變大，故答案為：變大．

點評 本題考查化學反應速率計算、反應速率影響因素、平衡狀態(tài)判斷等知識點，熟悉公式及外界條件對反應速率的影響即可解答，知道平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應速率相等．