下列敘述不正確的是(　　)

A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出


答案　A

解析　A項(xiàng)錯(cuò)，常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O；B項(xiàng)正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項(xiàng)正確，Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H＋的反應(yīng)，H2SO4是強(qiáng)酸；D項(xiàng)正確，Na與水反應(yīng)放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是               (　　)。

       A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

       B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

       C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

       D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)(　　)

A．CH3COO－  B．SO

C．CO  D．HCO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理綜，3B)

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2O??HCO＋OH－(2013·北京理綜，8B)

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江蘇，8C)

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(2012·海南，12A)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)

A．Na＋的軌道表示式：  B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1                D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)和核外電子排布式。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：___________。

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：________________________________________。

(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。

(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是__________，采取sp3雜化的分子是____________。試寫(xiě)出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：________________________________________________________________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因是________________________________________________。

(4)由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡。陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案