堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是(　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸


答案　B

解析　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對應(yīng)的字母填空。

(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量________。

(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量________。

(4)澄清石灰水中通入過量CO2________。

(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液________；

(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①使酚酞溶液變紅是因?yàn)開_________，紅色褪去的可能原因是__________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是____________；B裝置的作用是________。

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是__________________________________________。

③設(shè)置裝置D的目的是__________________________________________。

④你得到的結(jié)論是____________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)。

答案　(1)①反應(yīng)生成了堿(NaOH)　反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用�、�2H2O22H2O＋O2↑

(2)①長頸漏斗　吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體(水蒸氣、氯化氫等)�、诜乐箍諝馀c氫氣混合加熱爆炸　③檢驗(yàn)有無水生成�、躈a2O2＋H2===2NaOH

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下列說法正確的是(　　)

A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子(2013·廣東理綜，9D)

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜，10A)

C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014·福建理綜，6D改編)

D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(2012·重慶理綜，7B)

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下列敘述不正確的是(　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應(yīng)，生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究

(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：_________________________________________________。

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

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下列離子半徑比大于1的是(　　)

A.       B.       C.       D.

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下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是(　　)

A．蒸餾  B．萃取  C．重結(jié)晶  D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出HF水溶液中的所有氫鍵。

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