10．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸侗溶液作電解液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減輕了6.4g，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液質(zhì)童增加6.4gB．陰極質(zhì)量增加6.4g
C．陰極增加的質(zhì)量小于6.4gD．溶液中Cu2+濃度完全保持不變．

分析 用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了6.4g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于6.4g．

解答 解：電解精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了6.4g，依據(jù)電子守恒分析，同質(zhì)量銅和鋅相比，鋅物質(zhì)的量小于銅，和銅相比，電子轉(zhuǎn)移減小，陰極增加小于6.4g，陰極質(zhì)量增加小于6.4g；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有Mg、Al及Na2O2組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫(xiě)以下空格．
（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO2-、OH-，陽(yáng)離子是Na+；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠(chǎng)．

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠(chǎng)的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠(chǎng)的名稱(chēng)：
A．發(fā)電廠(chǎng)，B．焦化廠(chǎng)，C．煉鐵廠(chǎng)，D．水泥廠(chǎng)；
②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作樹(shù)脂填料
c．用作燃料        d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線(xiàn)表示反應(yīng)的理論值；曲線(xiàn)表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．蘋(píng)果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中與蘋(píng)果酸的官能團(tuán)相同，官能團(tuán)的個(gè)數(shù)也相同的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別繳入NaOH固體，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．HX的酸性弱于HY
B．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．c點(diǎn)溶液中：c（Y-）＞c（HY）
D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下的密閉容器中投入4mol A和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B?4C+6D．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，則n的取值范圍正確的是（　�。�
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）
A．X2為0.1mol/LB．X2為0.2mol/LC．Z2為0.3mol/LD．Z2為0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用固體燒堿配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）稱(chēng)量4.0g的NaOH．
（3）稱(chēng)量燒堿的動(dòng)作要迅速，原因是：防止燒堿固體在空氣中吸水潮解．
（4）下列操作中，會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是AB．（選填字母序號(hào)）
A．NaOH在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶
B．定容時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
D．容量瓶沒(méi)有干燥即用來(lái)配制溶液
E．溶解燒堿的燒杯未洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1    I2=1451kJ•mol-1   I3=7733kJ•mol-1   I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（5）檢驗(yàn)F元素的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)．

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