17．化學(xué)與食物的加工和保存密切相關(guān)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．人們基于鹽沸點(diǎn)較高的特性制作食物，如鹽炯雞等
B．基于醋的酸性，人們制作出了酪掩食品．如掩黃瓜、腌蒜等
C．碳酸飲料需低溫保存是因?yàn)闇囟仍降腿苡谒械亩趸季驮蕉?/td>
D．魚腥味的罪魁禍?zhǔn)资囚~體內(nèi)的堿性物質(zhì)，做魚時(shí)加入少量醋可發(fā)生中和反應(yīng)清除異味．

分析 A．鹽作調(diào)味品，可防止食物變質(zhì)；
B．醋酸能使細(xì)菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
C．溫度低時(shí)氣體的溶解度大；
D．做魚時(shí)加入少量醋、酒精，清除異味．

解答 解：A．鹽作調(diào)味品，可防止食物變質(zhì)，如鹽炯雞等，與鹽的沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸能使細(xì)菌中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則制作出了酪掩食品．如掩黃瓜、腌蒜等，故B錯(cuò)誤；
C．溫度低時(shí)氣體的溶解度大，則碳酸飲料需低溫保存是因?yàn)闇囟仍降腿苡谒械亩趸季驮蕉�，故C正確；
D．魚腥味的罪魁禍?zhǔn)资囚~體內(nèi)的三甲胺，做魚時(shí)加入少量醋、酒精，發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的酯類物質(zhì)，清除異味，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)
（1）濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑．脫水性
（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加．吸水性
（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生．酸性
（4）銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生．強(qiáng)氧化性和酸性
（5）濃硫酸可用鐵制或鋁制的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸．強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)．（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）
（1）元素的種類取決于①；
（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由①②決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由③決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8 NA
D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一混合氣體．系由一氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴混合而成，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12．把此混合氣體1體積和4體積氧氣混合，置于一密閉容器中，用電火花引燃，使二種烴都充分燃燒，然后冷卻到原來(lái)溫度（高于100℃），燃燒前后的壓強(qiáng)之比為1：1.04．試問(wèn)它們是什么烴？并求它們各占的體積百分比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知苯的同系物可以被酸性KMnO4，溶液氧化，如，現(xiàn)有苯的同系物，其蒸氣密度為H2的60倍，該烴經(jīng)氧化后，其產(chǎn)物1mol可中和3molNaOH，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl3XHCl

①反應(yīng)3的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
②反應(yīng)6的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③反應(yīng)7的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
④反應(yīng)5的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一步向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2 還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O═2I-+SO42-+2H+；
（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時(shí)酒精被氧化為醋酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
C．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

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