Question

2．（1）實驗室從含碘廢液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃ 溶液，將廢液中的I₂ 還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫條件下反應，生成K₂MnO₄，反應的化學方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應的化學方程式：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）I₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應；
（2）反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據(jù)化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平；K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知；
（3）酸性條件下K₂Cr₂O₇氧化乙醇生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水．

解答 解：（1）I₂與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
（2）二氧化錳與KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為-1，根據(jù)化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1，再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂，反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O； 2：1；
（3）酸性條件下K₂Cr₂O₇氧化乙醇生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應的化學方程式為2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，
故答案為：2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄═2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意計算時存在的物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．