【題目】下列反應(yīng)的離子方程式與其他三個不同的是(

A.澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液B.氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液

C.硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液D.澄清石灰水中通入二氧化碳

【答案】D

【解析】

A. 澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓;

B. 氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液:Ca2++CO32-=CaCO3

C. 硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液:Ca2++CO32-=CaCO3

D. 澄清石灰水中通入二氧化碳: CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O

反應(yīng)的離子方程式與其他三個不同的是D;

故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能成功的是:

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀,判斷鹵代烴的類型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱,根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。

A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為___________________,第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子,如[B(OH)4]、[BH4]等。[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的 VSEPR模型名稱為________,寫出[BH4]的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù)),圖2表示的是一種五硼酸根離子,其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________;同一片層劃分出的一個二維晶胞(平行四邊形)含有_______個H3BO3分子。

(5)1892年,化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系,以A為坐標(biāo)原點(diǎn),把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1,則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),請寫出D點(diǎn)的坐標(biāo):D:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料,某研究小組利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量SiO2等雜質(zhì))來制備,并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“氧化酸解的實驗中,控制反應(yīng)溫度為150℃,不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時,要求酸解率大于85%,所選氧化劑應(yīng)為____________;采用H2O2做氧化劑時,其效率低的原因可能是_______________________。

(2)“氧化酸解的濾液①中加入尿素CO(NH2)2, TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2,寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________,使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

(3)寫出高溫煅燒中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。

(4)使Fe3+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,列式計算此時溶液的pH________。(Fe(OH)3Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2

(5)黃鉀釩為沉淀為晶體,含水量很少;厥Fe3+時,不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列平衡體系中,升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH<0表示放熱)(  )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH<0
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
D.C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G(3,5-二溴苯甲酸乙酯)是合成樹枝化聚合物的重要原料,由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)E的化學(xué)名稱為__________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________,F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是__________

(3)A生成B的反應(yīng)類型為________。

(4)F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________

(5)G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu));

①溴直接與苯環(huán)相連,

②苯環(huán)只有3個取代基,

③存在酯基官能團(tuán)。

(6)寫出用乙苯為原料制備化合物的合成路線____________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是(   )

A.500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH3.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數(shù)為289,存在時間達(dá)到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將9.4克的銅鋁合金,投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升,計算:

(1)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量;

(2)合金中金屬銅的質(zhì)量。

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