【題目】下列反應(yīng)的離子方程式與其他三個不同的是（ ）

A.澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液B.氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液

C.硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液D.澄清石灰水中通入二氧化碳

【答案】D

【解析】

A. 澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓;

B. 氯化鈣溶液中滴加碳酸鉀溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓

C. 硝酸鈣溶液中滴加碳酸銨溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓

D. 澄清石灰水中通入二氧化碳: CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O

反應(yīng)的離子方程式與其他三個不同的是D;

故選：D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能成功的是：

①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

②苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生紅色沉淀來檢驗醛基。

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個二維晶胞（平行四邊形）含有_______個H3BO3分子。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請寫出D點的坐標(biāo)：D:__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少�；厥�Fe3+時，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(ΔH<0表示放熱)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）E的化學(xué)名稱為__________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是__________。

（3）A生成B的反應(yīng)類型為________。

（4）由F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）；

①溴直接與苯環(huán)相連，

②苯環(huán)只有3個取代基，

③存在酯基官能團(tuán)。

（6）寫出用乙苯為原料制備化合物的合成路線____________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　 　）

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達(dá)到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣6.72升，計算：

（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量；

（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

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