5．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4═Na++HSO4-

分析 A．氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子；
B．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；
C．二氧化碳水溶液能導電，發(fā)生電離的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；
D．硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子．

解答 解：A．氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子，不需要電流，故A錯誤；
B．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B正確；
C．二氧化碳水溶液能導電，發(fā)生電離的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO4-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)在水溶液中的電離及強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及比較能力，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別及電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)、與溶解性強弱無關(guān)，D中硫酸氫鈉如果在熔融狀態(tài)下就電離出鈉離子和硫酸氫根離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達到反應終點．
②計算上述樣品中FeSO4+7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團名稱是羥基．
②D→E的現(xiàn)象是溶液褪色．
③A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl；
④A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是（　　）
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某初中學校其化學實驗員系“科學”老師，故導致實驗室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學設(shè)計了一種實驗方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測其純度，流程如下：回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞；指出操作1的名稱過濾．
②上述中“過量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，請補充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，則證明氯化鋇溶液已過量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強．
A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了“自動加液過濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通，“空氣導入管”下口應在（　　）
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上方D．待過濾液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，對此反應下列說法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應時，反應共轉(zhuǎn)移8mol電子（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案