Question

10．某初中學(xué)校其化學(xué)實(shí)驗(yàn)員系“科學(xué)”老師，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測(cè)其純度，流程如下：回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞；指出操作1的名稱過濾．
②上述中“過量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，則證明氯化鋇溶液已過量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

Answer 1

分析 NaOH藥品部分變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，將樣品溶于水，加入過量的氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾后得將固體洗滌、烘干、稱量可得碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可知樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉的純度，濾液中加入1-2滴酚酞，溶液呈紅色，則溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有完全變?yōu)樘妓徕c，據(jù)此答題．

解答 解：NaOH藥品部分變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，將樣品溶于水，加入過量的氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾后得將固體洗滌、烘干、稱量可得碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可知樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉的純度，濾液中加入1-2滴酚酞，溶液呈紅色，則溶液呈堿性，說明氫氧化鈉沒有完全變?yōu)樘妓徕c，
①根據(jù)上面的分析可知，X試劑的名稱為酚酞，操作1的名稱為 過濾，
故答案為：酚酞； 過濾；
②證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，可以取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀 （或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，未出現(xiàn)白色沉淀 （或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量；
③根據(jù)碳元素守恒可知，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為$\frac{106}{197}b$g，所以NaOH樣品純度為$\frac{a-\frac{106}{197}b}{a}$×100%=$\frac{197a-106b}{197a}$×100%，
故答案為：$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題探究了氫氧化鈉變質(zhì)后成分的檢驗(yàn)與測(cè)定，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢測(cè)原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算和分析問題的基本能力，本題難度不大．