17．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．無(wú)法判斷

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，則 1molSO2和0.5mol O2不會(huì)完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，生成1molSO3放出的熱量為$\frac{1}{2}$Q，則生成小于1mol的 SO3 時(shí)放出的熱量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱間的關(guān)系，掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無(wú)污染的綠色化學(xué)是一場(chǎng)新的技術(shù)革命．若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是（　�。�
A．Cu和稀硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
B．Cu和濃硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
C．銅在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
D．銅在氧氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X中所含的官能團(tuán)是：酯基（填名稱）．
（2）寫(xiě)出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問(wèn)題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
（4）X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構(gòu)體有2種，其官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質(zhì)是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．最近報(bào)道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學(xué)環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應(yīng)生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇（氣體）．2min后達(dá)反應(yīng)限度，測(cè)得壓強(qiáng)是反應(yīng)前的70%，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時(shí)間生成0.1mol CH3OH，同時(shí)消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，體系壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的40%？（填“能”或“不能”，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因）不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)CO完全反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的50%，因此不可能達(dá)到40%．
（3）甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，寫(xiě)出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學(xué)家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導(dǎo)電能力：H2A＞H2B．

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