A. | 供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O | |
B. | 負極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O | |
C. | 正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH- | |
D. | 該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% |
分析 該燃料電池中,通入燃料氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極,所以a是負極、b是正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,則負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,放電過程中,部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能.
解答 解:A.燃料電池中電池反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同,所以放電時電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,故A正確;
B.負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng),和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O,故B正確;
C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正確;
D.放電過程中,部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能等,所以該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查化學電源新型電池,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,要根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性酸性,注意堿性條件下電極反應(yīng)式不能生成氫離子,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
在試管加少量的吸收液,再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液 | 若紫紅色褪去,證明有SO32-,則說明假設(shè)1成立,否則假設(shè)1不成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q1=Q | B. | Q1<Q | C. | 2Q1<Q | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=Q2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=Q2 | |
C. | C(s)+0.5O2(g)=CO(g);△H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=Q2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)=HCl(g);△H=Q2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個 | |
B. | 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2 | |
C. | 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng) | |
D. | 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 molNaHCO3 |
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