6．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若pH＞7時(shí)，則一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7時(shí)，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是C2=C1
D．若 V1=V2，C1=C2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

分析 A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉；
B．若pH＜7，為醋酸鈉、醋酸混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根水解程度，醋酸鈉濃度大于醋酸濃度時(shí)存在；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，pH=7時(shí)溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)可能為醋酸鈉，也可能為醋酸鈉和少量醋酸，或者醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)pH＞7時(shí)，可能c1V1=c2V2，也可能是c1V1＜c2V2，或者c1V1＞c2V2，故A錯(cuò)誤；
B．若pH＜7，為醋酸鈉、醋酸混合溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根水解程度，醋酸鈉濃度大于醋酸濃度時(shí)存在c（Na+）＞c（H+），故B正確；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，如果混合溶液pH=7，溶液呈中性，醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，即c1V1＜c2V2，若V1=V2，則一定是c2＞c1，故C錯(cuò)誤；
D．若V1=V2，c1=c2，兩溶液中溶質(zhì)NaOH與醋酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，注意任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，注意溶質(zhì)組成與溶液酸堿性關(guān)系的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1
C．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH可能為a
D．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．洗滌下列儀器時(shí)，選用的試劑（括號(hào)中的物質(zhì)）不正確的是（　�。�
A．做過木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
C．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將濃度均為1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，當(dāng)加入bmL醋酸溶液時(shí)，混合溶液的pH為7，假設(shè)混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�
A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
D．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液pH值不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再進(jìn)行稀釋，為測(cè)定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對(duì)25.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）25.0525.0023.8024.95
則該醋酸溶液的濃度為0.2000 mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫下）．
①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH時(shí)，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaOH時(shí)，反應(yīng)后測(cè)得混合溶液的pH=9．則混合溶液中：水的電離度是純水的100倍；
c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

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