14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）混合溶液的pH
甲c0.2pH=7
乙0.20.1pH＞7
丙0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

分析 （1）若HA為強，則c等于0.2，若HA為弱酸，則c大于0.2，所以c不一定為0.2；
（2）為等濃度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，則HA為弱酸，HA的電離程度小于NaA的水解程度；
（3）恰好反應(yīng)得到NaA溶液，根據(jù)氫氧根離子守恒c（OH-）-c（HA）=c（H+）．

解答 解：（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則c等于0.2，若HA為弱酸，則c大于0.2，所以c不一定為0.2，
故答案為：否；
（2）為等濃度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，則HA為弱酸，HA的電離程度小于NaA的水解程度，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：否；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）恰好反應(yīng)得到NaA溶液，根據(jù)氫氧根離子守恒c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9mol/L，
故答案為：10-9．

點評 本題考查較為綜合，涉及了鹽類水解、溶液pH計算、離子濃度大小比較知識，有一定的綜合性，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，該題的命題方式為高考命題的熱點，本題難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．新型乙醇燃料電池比甲醇燃料電池的效率高出32倍，且更安全．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，已知電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
B．a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時，23g乙醇被氧化轉(zhuǎn)移電子式為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+2I-（aq）=2Fe2+（aq）+I2（s）．現(xiàn)將1 L 0.25mol•L-1氯化鐵溶液與4 L 0.10 mol•L-碘化鉀溶液混合后，在第2min時．測得混合溶液中c（I-）=0.04 mo1•L-．則下列說法正確的是（　�。�
A．第2min時，c（Fe2+）=0.01 mol•L-1
B．混合溶液中，c（K+）=0.01 mol•L-1
C．0～2min內(nèi)，v（I-）=0.01 mol•L-1•min-1
D．第2min時，c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．想用0.1000mol•L-1NaOH溶液通過中和滴定測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，回答下列問題．
（1）0.1000mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH）-=1×10-13mol•L-1
（2）滴定時用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管將待測液移入錐形瓶中．
（3）若滴定時選用的指示劑是酚酞，則終點的想象是滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）中和滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表，如圖表示下表中第1次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置
滴定序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.00xyz
225.004.0029.6025.60
325.000.6026.0025.40
則表中z=24.50mL
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=0.1020mol•L-1（保留四位有效數(shù)字）
（6）下列操作會使測定結(jié)果偏高的有ad
a．洗滌堿式滴定管時未用裝溶液潤洗
b．洗滌時錐形瓶只用蒸餾水洗凈后而未潤洗
c．讀所用標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前仰視，滴定后仰視
d．滴定時標(biāo)準(zhǔn)液不小心滴入到錐形瓶外面．

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9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：H+、Al3+、Cl-、CH3COO-
B．0.1mol•L-1CuCl2溶液：K+、NH4+、OH-、S2-
C．0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、NH4+、I-、SO42-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1013的溶液：Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．若pH＞7時，則一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7時，混合溶液中可能有c（Na+）＞c（H+）
C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是C2=C1
D．若 V1=V2，C1=C2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在中和熱的測定實驗中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液至中性時，醋酸則被完全中和
C．將Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D．將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．查閱資料：無水醋酸鈉是無色無味的結(jié)晶體，在空氣中可被風(fēng)化，可燃．用無水醋酸鈉與堿石灰加熱可以制得X氣體．并作相應(yīng)的實驗：

（1）裝置E中反應(yīng)方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化學(xué)式是CH4．
（2）在C中收集氣體X和Cl2為1：1體積混合，然后在光照下反應(yīng)：
①B裝置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C裝置所盛放試劑是飽和食鹽水；光照后所得產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）設(shè)計一個實驗方案，驗證產(chǎn)物中生成了一種無機物：光照后，取C和D中液體各少許，分別加入兩支試管中，再分別滴加2滴石蕊溶液，C中溶液紅色更深；或用pH試紙測定C和D中溶液的pH等
（4）某學(xué)生為了測定X的組成進(jìn)行實驗探究，選用了下列儀器：

①該同學(xué)依次連接的合理順序是E、G、H、F；
②該同學(xué)測定的相關(guān)數(shù)據(jù)是：
裝置實驗前的質(zhì)量/g實驗后的質(zhì)量/g
F22.533.6
H42.451.4
數(shù)據(jù)是否完全，說明原因數(shù)據(jù)是不完全，因為只能確定有機物中的碳?xì)湓睾�，不能確定是否含有氧元素，應(yīng)稱取C裝置實驗前后的質(zhì)量；
該測定含氫量是否有偏差？若有偏差，請說明原因F中吸收的是CO2，CO2質(zhì)量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸氣，H2O質(zhì)量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F裝置后面與空氣接觸，空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入了B裝置，造成含碳量偏大．

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