6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2-═Ag2S↓

分析 A．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能夠使淀粉變藍；
B．反應(yīng)生成的是二氧化硫和硫單質(zhì)；
C．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正確；
B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；
C．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．AgCl飽和溶液在加入Na2S，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，氯化銀需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．國家規(guī)定的質(zhì)量標準如下：
       指標
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外    觀白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在社會實踐活動中，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行檢測．
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
[實驗檢測]
（1）通常實驗室檢驗?zāi)硺悠肥欠駷殇@鹽，是將樣品與B（填序號，下同）共熱，并用C或E檢驗產(chǎn)生的氣體．
A．強酸    B．強堿　　 C．濕潤的紅色石蕊試紙D．濕潤的藍色石蕊試紙
E．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒　　F．用蘸有濃硫酸的玻璃棒
（2）若按圖所示裝置進行實驗．儀器a的名稱是分液漏斗；燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱，原因是：使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，且全部進入燒杯乙．
[交流討論]
（4）某同學(xué)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量偏高（＞21.2%），請分析實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：甲、乙裝置間缺一個干燥裝置．
[探究結(jié)論]
（5）用改進后的實驗裝置重新進行實驗．稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，測得實驗前后乙裝置增重3.40g．該化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象．

（1）圖1為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；寫出實驗室檢驗CO2氣體的離子反應(yīng)方程式：①③
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖3：
①根據(jù)圖3計算，從反應(yīng)開始到t min時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3t min時對反應(yīng)體系改變了一個條件，至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，
請畫出圖3中3tmin 到4t min內(nèi)CO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（5）某同學(xué)按圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL-1．
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
②實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗未確定的物質(zhì)是否存在，請說明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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同步練習(xí)冊答案