1．在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（　�。�
A．6NAB．12 NAC．2 NAD．4 NA

分析 該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4 NA；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解
③HNO2和NaCI不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：脂肪酸和甘油； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；蔗糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖和果糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出溶液中下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）碳酸鈉與少量鹽酸的反應(yīng)H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉的反應(yīng)HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
（4）氯化亞鐵與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（已知高錳酸根被還原成二價(jià)錳離子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成氫氧化鈉的是（　�。�
A．鈉和水B．過氧化鈉和水
C．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液D．氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍(lán)2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件反應(yīng)：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)
C．升高CH3COONa溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH值都增大
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8NA
B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-，
（4）請(qǐng)寫出①和③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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