【題目】硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,廣泛存在于自然界中。

從圖1中選擇符合圖2要求的 X 、Y 代表的物質(zhì):X ______、Y ________

(2)硫酸是重要的化工原料,小組同學(xué)對(duì)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料,工業(yè)制硫酸的過(guò)程如下:

①上述工業(yè)制硫酸過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程是______________ 。(填“I ”“ II”或“III)

②黃鐵礦( FeS2 ) S- 1價(jià),完成過(guò)程 I 的化學(xué)反應(yīng)方程式:______FeS2______=_____Fe2O3+ _____SO2

③過(guò)程 II 中,小組同學(xué)在 500°C 10l kPa 條件下,將一定量的 SO2 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,用氣體傳感器測(cè)量各組分的濃度見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間/ s

0

10

20

30

40

50

60

70

100

c ( SO2 ) / ( mol L -1)

10

7

5

3.5

2

1

1

1

1

c ( O2 ) / ( mol L -1)

5

3.5

a

1.75

1

0.5

b

0.5

0.5

c ( SO3 ) / ( mol L -1)

0

3

5

6.5

8

9

9

9

9

數(shù)據(jù)分析,表中 a b 代表的數(shù)值分別是:a =________、b = _______;小 組同學(xué)判斷 SO2 O2 反應(yīng) 50 秒后處于平衡狀態(tài),他們的判斷依據(jù)是___________。

(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略);卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題

①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________。

②裝置 A 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________;證明的產(chǎn)物是___________ 。

③裝置 C 的作用是_______________ 。

④該同學(xué)認(rèn)為,如果去掉裝置 B 也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的驗(yàn)證,該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推理過(guò)程是__________________。

【答案】CaSO42H2ONa2SO410H2O CuFeS2 III 4 11O2 2 8 2.5 0.5 50s開(kāi)始SO2SO3的濃度保持不變 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 H2O 除去CO2中的SO2,并檢驗(yàn)是否除盡 酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2,酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2,而溶液未完全褪色時(shí),說(shuō)明SO2已經(jīng)被除盡。

【解析】

1)從圖2可知XY分別代表+6價(jià)的鹽和-2價(jià)的鹽,圖1中只有CuFeS2CaSO42H2O、Na2SO410H2O,故答案為:CaSO42H2ONa2SO410H2O;CuFeS2;

(2)①氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化,過(guò)程I FeS2- 1價(jià)的S轉(zhuǎn)化為SO2+4價(jià)的S,故是氧化還原反應(yīng),過(guò)程II是由SO2+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為SO3+6價(jià)的S,故是氧化還原反應(yīng),過(guò)程IIISO3轉(zhuǎn)化為H2SO4沒(méi)有化合價(jià)的改變,故不是氧化還原反應(yīng),答案為:III

②根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變發(fā)現(xiàn),反應(yīng)物在缺少O元素,故反應(yīng)物中由O2,再黃鐵礦( FeS2 ) S- 1價(jià)轉(zhuǎn)化為SO2+4價(jià),Fe+2價(jià)轉(zhuǎn)化為Fe2O3+3價(jià),故可1molFeS2在反應(yīng)中共失去11mole-,而1molO20價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià),得到4mole-,根據(jù)得失電子守恒,最小公倍數(shù)為44,故FeS2前面的系數(shù)為4,氧氣的系數(shù)為11,再根據(jù)硫原子守恒可知SO2的系數(shù)為8,根據(jù)鐵原子守恒可知Fe2O3的系數(shù)為2,故答案為:4 11O2 ;2;8

③根據(jù)過(guò)程II 中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算: ,可知a=5-2.5=2.5,從表中可知,自50s以后SO2SO3的濃度均不再改變,說(shuō)明從50s開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故b=0.5,化學(xué)平衡的重要標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,體系各組分的濃度保持不變,故答案為:2.5 0.5 ;自50s開(kāi)始SO2、SO3的濃度保持不變;

(3) ①濃硫酸與木炭在加熱條件下生成SO2、CO2H2O,故濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,故答案為:;

②裝置 A 中裝有白色的無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色的硫酸銅晶體(CuSO45H2O),故裝置 A 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,證明的產(chǎn)物是H2O;故答案為:固體由白色變?yōu)樗{(lán)色;H2O

③裝置B是檢驗(yàn)SO2的,現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去,由于CO2SO2均能使澄清石灰水變渾濁,故需先出去SO2再檢驗(yàn)CO2,故裝置 C 的作用是除去CO2中的SO2,并根據(jù)褪色情況檢驗(yàn)SO2是否除盡,故答案為:除去CO2中的SO2,并檢驗(yàn)是否除盡;

CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而SO2可以,SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的過(guò)程也使吸收SO2的過(guò)程,故酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液既能檢驗(yàn)SO2又能除去CO2中的SO2,酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2,而溶液未完全褪色時(shí),說(shuō)明SO2已經(jīng)被除盡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,均含有多個(gè)官能團(tuán),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A.①屬于酚類,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B.②屬于酚類,能使FeCl3溶液顯紫色

C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D.④屬于醇類,可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:

已知反應(yīng):nCH2=CH-CH=CH2

請(qǐng)完成下列各題:

1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________,C__________

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)① :____________________;

反應(yīng)③ :____________________;

反應(yīng)⑦ :____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng) B. 可用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面 D. 反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)___(任寫一項(xiàng))。

2)鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M的電子式為___

3)流程②的化學(xué)方程式為__。

4)流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___;實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是__

5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫是大名鼎鼎的五金-金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑,可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去);

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體,易氧化

無(wú)色液體,易水解

回答下列問(wèn)題:

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________;戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為________(“a”“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開(kāi)始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

__________________。

(4)己裝置的作用是_______________

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有__________(填標(biāo)號(hào))。

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)分析

A

催化裂解正戊烷并收集產(chǎn)物

正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴

B

石蠟油的分解并檢驗(yàn)產(chǎn)物

石蠟油分解的

產(chǎn)物含有不飽和烴

C

制取并收集乙炔

用飽和食鹽水代替純水,可達(dá)到降低反應(yīng)速率的目的

D

實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

反應(yīng)完全后,可用儀器ab蒸餾提純產(chǎn)品

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有XY在同一周期,Y無(wú)最高正價(jià),Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列9種微粒:、、、、、。按要求完成以下各題:

1分別是氫元素的一種______,它們互為______。

2)互為同素異形體的微粒是______

3的中子數(shù)為______,核外電子數(shù)為______。

4)形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。

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