【題目】錫是大名鼎鼎的五金-金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑,可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去)

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________;戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為________(“a”“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

__________________。

(4)己裝置的作用是_______________

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有__________(填標(biāo)號(hào))

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

【答案】除去氯氣中的混有HCl a 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4氣化,有利于從混合物中分離出來,便于在戊處冷卻收集 吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入收集SnCl4的試管中使其水解 AB

【解析】

SnCl4極易水解,應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行,A裝置制備氯氣,由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣,乙中盛放飽和食鹽水除去HCl,可以降低氯氣的溶解,丙中濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氯氣,并用氯氣排盡裝置中空氣,防止影響實(shí)驗(yàn)。氯氣與Sn在丁處試管中反應(yīng)生成SnCl4,反應(yīng)生成的SnCl4為氣態(tài),在戊處冷卻收集得到液態(tài)SnCl4,干燥管中堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣,防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解。

(1)Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,則利用乙中飽和食鹽水除去氯氣中的混有HCl;戊裝置中冷凝管由a口通入冷凝水,冷凝管充滿冷凝水,充分進(jìn)行冷卻。

(2) 甲裝置制氯氣的同時(shí)MnO4-被還原為Mn2+,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2 MnO4-+10 Cl-+16H+=2 Mn2++5Cl2↑+8H2O;

(3) 整個(gè)裝置中充滿氯氣時(shí),即丁裝置充滿黃綠色氣體,再加熱熔化錫粒合成SnCl4,加熱丁裝置,促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng),使生成的SnCl4氣化,有利于從混合物中分離出來,便于在戊處冷卻收集;

(4)含有Cl2的尾氣對(duì)環(huán)境有污染,則利用己裝置中的堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣,防止四氯化錫水解;

(5) A.與FeCl3溶液(滴有KSCN)混合,不出現(xiàn)紅色,則含有SnCl2,否則無SnCl2,故A正確;

B.與溴水 混合,若橙色褪去,則含有SnCl2,否則無SnCl2,故B正確;

C.使用AgNO3溶液可以檢驗(yàn)氯離子,不能檢驗(yàn)二價(jià)錫,故C錯(cuò)誤;

故答案為AB

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第6周期,與鋁是同族元素,元素符號(hào)是。下列對(duì)鉈及其化合物的性質(zhì)的推斷正確的是

A.的金屬性強(qiáng)于

B.能生成價(jià)的化合物

C.鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱

D.都具有兩性

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【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通過

D.可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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【題目】I.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為COCO2、H2)H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有CuZn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是____________________1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

II.在下列物質(zhì)中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在極性鍵的分子是_________;只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是________;(填序號(hào),下同)。

(2)既有非極性鍵,又有極性鍵構(gòu)成的非極性分子是_________。

(3)既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是________。

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【題目】硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,廣泛存在于自然界中。

從圖1中選擇符合圖2要求的 X Y 代表的物質(zhì):X ______、Y ________。

(2)硫酸是重要的化工原料,小組同學(xué)對(duì)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料,工業(yè)制硫酸的過程如下:

①上述工業(yè)制硫酸過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程是______________ (填“I ”“ II”或“III)

②黃鐵礦( FeS2 ) S- 1價(jià),完成過程 I 的化學(xué)反應(yīng)方程式:______FeS2______=_____Fe2O3+ _____SO2

③過程 II 中,小組同學(xué)在 500°C 10l kPa 條件下,將一定量的 SO2 O2充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,用氣體傳感器測(cè)量各組分的濃度見下表

反應(yīng)時(shí)間/ s

0

10

20

30

40

50

60

70

100

c ( SO2 ) / ( mol L -1)

10

7

5

3.5

2

1

1

1

1

c ( O2 ) / ( mol L -1)

5

3.5

a

1.75

1

0.5

b

0.5

0.5

c ( SO3 ) / ( mol L -1)

0

3

5

6.5

8

9

9

9

9

數(shù)據(jù)分析,表中 a 、b 代表的數(shù)值分別是:a =________b = _______;小 組同學(xué)判斷 SO2 O2 反應(yīng) 50 秒后處于平衡狀態(tài),他們的判斷依據(jù)是___________。

(3)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,為了檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略);卮鹣嚓P(guān)問題

①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________

②裝置 A 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________;證明的產(chǎn)物是___________ 。

③裝置 C 的作用是_______________ 。

④該同學(xué)認(rèn)為,如果去掉裝置 B 也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的驗(yàn)證,該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推理過程是__________________。

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【題目】XY、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中BC均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A.X元素位于第ⅥA

B.A不能溶解于B

C.AC不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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【題目】蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應(yīng)

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

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【題目】空氣吹出法工藝,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下:

1)步驟中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是

2)步驟利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為 。

3)步驟的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因_______

4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是

5)步驟、之后并未直接用Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾,這樣操作的意義是

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【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1

B.已知稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

C.500℃下,將0.5mol I2(g)0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1

D.已知25℃101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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