Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式______________________。

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。

③H3PO2中，P元素的化合價(jià)為___________；

（2）H3PO2可用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4 反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

Answer 1

【答案】H3PO2H++H2PO2- 正鹽 弱堿性 +1 4:1 2P4+3Ba(OH)2+6H2O =2PH3+3Ba(H2PO2)2

【解析】

(1)根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫(xiě)出電離方程式。形成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性；根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；

(2)先判斷氧化劑、還原劑，然后根據(jù)化合價(jià)升降守恒，計(jì)算氧化劑和還原劑的比例；

(3)氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式。

(1)①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2－+H＋；

②H3PO2是一元酸，只能電離出1個(gè)H＋。NaH2PO2，雖然H2PO2－中含有2個(gè)H原子，但是均不能電離出來(lái)，所以NaH2PO2為正鹽。H2PO2－為弱酸的酸根陰離子，能夠結(jié)合水電離出來(lái)的H＋，使得溶液中的OH－的濃度大于H＋的濃度，溶液呈現(xiàn)弱堿性；

③根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為O，設(shè)P的化合價(jià)為x，有3×1＋x＋2×(－2)=0，的x=＋1，P的化合價(jià)為+1；

(2)Ag＋還原成Ag，Ag＋為氧化劑，化合價(jià)降低1價(jià)。H3PO2氧化為H3PO4，H2PO2作還原劑，其化合價(jià)從＋1升高到＋5，升高4價(jià)，化合價(jià)升降守恒，氧化劑和還原劑的比例為4：1；

(3)PH3中P的化合價(jià)為－3，化合價(jià)從0降低到－3，總共降低了3價(jià)。Ba(H2PO2) 2中P的化合價(jià)為＋1，包含了2個(gè)P，化合價(jià)總共升高2價(jià)。P4發(fā)生了歧化反應(yīng)，化合價(jià)升降守恒，則PH3和Ba(H2PO2) 2的比例為2：3；再根據(jù)原子守恒配平，化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2＋6H2O =2PH3＋3Ba(H2PO2)2。