【題目】A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學(xué)式為______________________。

(3) 寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________________________________。

(4) 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________________________________。

【答案】 Al2O3 2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

本題的突破口為E，E為C和NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物，則E為氫氧化物，且E能與空氣反應(yīng)生成另一種氫氧化物F，說明E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；由A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素可知，A為Fe、B為Fe3O4、C為FeCl2、D為FeCl3；從流程看出，主族元素的固態(tài)氧化物G可以電解，說明是金屬氧化物，電解產(chǎn)物I能夠與NaOH反應(yīng)，則G是氧化鋁、I是金屬鋁、H是氧氣、J是偏鋁酸鈉。

（1）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為，故答案為：；

（2）主族元素的固態(tài)氧化物G是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3，故答案為：Al2O3；

（3）反應(yīng)④為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2—＋3H2↑；

（4）反應(yīng)⑥為氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）與硅原子未成對(duì)電子數(shù)相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是______。

（3）KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位健、_____(填字母代號(hào))。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

（4）CN2稱為氰氣，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。(填元素符號(hào))

（5）氯化銫熔點(diǎn)：645℃，沸點(diǎn)：1290℃；氯化鋁熔點(diǎn)：190℃，在180℃時(shí)開始升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數(shù)NA的代數(shù)式表式，列出算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱�、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

待測(cè)液體積（mL）

實(shí)驗(yàn)一

1.20

21.00

20.00

實(shí)驗(yàn)二

0.40

19.20

20.00

實(shí)驗(yàn)三

0.50

x

20.00

（4）該滴定時(shí)，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用。。。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____

②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____

③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K時(shí)， 投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s內(nèi)v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)：

2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀

相同條件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是

A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

B. 可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3－=A1(OH)3↓+CO2↑

D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓(血紅色)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。

(3)代表NaCl的是________，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有________個(gè)。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs＋與________個(gè)Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。

(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。

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