新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-，其中能起殺菌消毒作用的是
 
，能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是
 
，能與硝酸酸化后的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是
 
，能使染料和有機色質(zhì)褪色的是
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：起殺菌消毒作用的是HClO，能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是氫離子，能與硝酸酸化后的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是氯離子，次氯酸漂白．
解答： 解：起殺菌消毒作用的是HClO，能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是氫離子，能與硝酸酸化后的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是氯離子，次氯酸漂白，
故答案為：HClO；H+；Cl-；HClO．
點評：本題考查氯水的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握HClO的性質(zhì)和應(yīng)用，在元素化合物知識中經(jīng)�？疾椋�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、常溫下pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合所得溶液一定呈中性
B、常溫下，pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl-與NH4+的濃度關(guān)系c（Cl-）＞c（NH4+）
C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、HCl的相對分子質(zhì)量與6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C、32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D、常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B、需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水
C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的分子式為C8H16O2，在酸性條件下A能水解為甲和乙兩種有機物，甲在一定的條件下可以催化氧化得到乙，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、2種B、4種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ＞Ⅰ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　　）
A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
B、NaOH、CuSO4、H2SO4
C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑，
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，
③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋，
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，
⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞，
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑，
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A、①④⑦B、②⑤⑦
C、③⑥⑦D、全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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