下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L C.1.5 mol/L D.0.24 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空:

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_________________。

(2)C組物質(zhì)為________。

(3)D組物質(zhì)中,與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是________ 。

(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì),則其分類依據(jù)是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:

① MnO4-+5e-+8H+ ═ Mn2++4H2O

② MnO4-+3e-+2H2O ═ MnO2↓+4OH-

③ MnO4-+e- ═ MnO42- (溶液綠色)

⑴ 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的____________影響。

⑵ 將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為 __________→___________。

⑶ 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。

a.氧化性:PbO2 > KMnO4 b.還原性:PbO2 > KMnO4 c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

⑷ 將高錳酸鉀逐滴加入到強(qiáng)堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2,完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)),并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況。

① _______KMnO4+_______K2S+_______( ) ═ ________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________( )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

⑸ 已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:

MnO4-→Mn2+; Fe3+→Fe2+; IO3-→I2; HNO3→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是________。

a.MnO4- b.Fe3+ c.IO3- d.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。

(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?

(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作正確的是

A. 用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水濕潤(rùn)后靠近氣體

B. 膠頭滴管應(yīng)在試管正上方滴加溶液,不能伸入到試管中

C. 稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的兩張相同的濾紙上

D. 可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上9月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為

A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C.v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·s-1

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