120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（ ）

A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C．1.5 mol/L D．0.24 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；

正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)．

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度（mol·L﹣1）

初始H2濃度（mol·L﹣1）

CCl4的轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

（1）實驗1中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？ （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．

（2）實驗2中，x為 （填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定

（3）實驗3中的y為 ．

（4）在100℃條件下，能說明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．壓強(qiáng)不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合氣體的密度不變 D．H2的質(zhì)量不再變化

（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理簡單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．

若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入 ，a極的電極反應(yīng)為 ．

能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )

A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．NaClO (aq) 中通入過量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：3：2，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案