120ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L C.1.5 mol/L D.0.24 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。
500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H<0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________,
A點(diǎn)含義是_____________。
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
(2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃,判斷理由是___________________。
(3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。
Ⅲ.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。
(1)石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”);
正極的電極反應(yīng)式為____________。
(2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上9月綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O,使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得如下數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 初始CCl4濃度(mol·L﹣1) | 初始H2濃度(mol·L﹣1) | CCl4的轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,10h后反應(yīng)達(dá)到平衡,則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),H2的平均反應(yīng)速率為 mol·L﹣1·h﹣1.在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動(dòng)? (填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“無法確定”).
(2)實(shí)驗(yàn)2中,x為 (填字母).
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定
(3)實(shí)驗(yàn)3中的y為 .
(4)在100℃條件下,能說明反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母).
A.壓強(qiáng)不再變化 B.生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C.混合氣體的密度不變 D.H2的質(zhì)量不再變化
(5)用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠,操作管理簡(jiǎn)單,設(shè)備占地面積小,廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優(yōu)點(diǎn),其原理是鐵作電極,在酸性條件下,將Cr6+還原為Cr3+,其裝置示意圖如圖所示.
若以甲醚燃料電池為直流電源(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則燃料電池中b極應(yīng)通入 ,a極的電極反應(yīng)為 .
能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極? (填“能”或“不能”),理由是
③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上9月綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
混合氣體由N2和CH4組成,測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為( )
A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.NaClO (aq) 中通入過量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D.次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是( )
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
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