18．鋅錳干電池是一種一次電池，放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該電池中，正極發(fā)生的主要反應式是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

分析 鋅錳干電池是一種一次電池，放電時總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正極得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：鋅錳干電池是一種一次電池，放電時總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3，
故答案為：MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3．

點評 本題考查了原電池原理電極反應式的書寫，熟練掌握基礎知識，靈活運用知識解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．實驗室用10.6gNa2CO3配制500mL溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量；
（2）溶液中Na2CO3物質的量濃度；
（3）溶液中Na+物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．C 元素的相對分子質量是 12，則 1mol C 的質量為 12g/mol
B．1mol Cl2 的體積為 22.4L
C．1mol CO2 中含有 3 個原子
D．已知 NaOH 溶液的物質的量濃度為 0.5mol/L，則 2L 該溶液中含 NaOH 1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）    $\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+6CO（g） 達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如圖．
（1）該反應的氧化劑是N2；
（2）若該反應已經(jīng)達到平衡，體積不變時升高溫度平衡
逆向移動，則混合氣體的密度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保摲磻獰帷鱄＜0（填“＞”“＜”“=”）；
（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
下列結論正確的是（　�。�
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實驗無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl- ）仍然是3mol•L-1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、生產密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．利用氯氣的氧化性對自來水進行消毒殺菌處理
B．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
C．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
D．金屬鈉著火，不能用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產物的化學式為Al（OH）3．
（2）PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示．

①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化學式為H3PO2，次磷酸屬于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成2.5 mol PH3．（不考慮產物的損失）
 II．某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨．
①a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產中的原料或產品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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