【題目】將3.2g銅跟30mL1mol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，反應(yīng)后的溶液中有amolH+，則此時(shí)溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

【答案】B

【解析】反應(yīng)后溶液中有amolH+，說(shuō)明硝酸過(guò)量了amol，已知n(Cu)=0.05mol，則生成的Cu(NO3)2中n(NO3—)=0.1mol，所以反應(yīng)后的溶液中含有n(NO3—)=(0.1+a)mol。所以本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》模塊試題

（1）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，酸雨是指pH小于________的雨水，這主要是由人為排放的_______和________（填元素名稱）的氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。為治理酸雨的影響，可將CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，若用離子方程式表示該反應(yīng)的本質(zhì)，請(qǐng)完成如下離子反應(yīng)：CaCO3+2H+==_____________________________。

主食

米飯

副食

紅燒魚(yú)

飲品

豆?jié){

配菜

?

（2）“民以食為天”,人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要來(lái)自食物。上表制定的食譜中，主食含有的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是__________，副食含有的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要是_____________；豆?jié){所屬的分散系為__________________。考慮營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)補(bǔ)充的配菜是__________________。

（3）水是一種寶貴的自然資源。

①生活污水中，經(jīng)常包括含__________、___________（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，進(jìn)而氧化成HNO3，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式____________________________。

②氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放的污水，經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012 mol/L的游離溴，可用Na2SO3還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：___________________________；處理5 L這種污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能將溴全部除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B. 將鈉投入到盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D. 實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度NaOH溶液，將稱量固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g) K1，

S(s)+02(g)SO2(g) K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的

平衡常數(shù)為（ ）

A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1·K2 D. K1/K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡(jiǎn)單陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為_____，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B的式量為108，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）C中官能團(tuán)的名稱為_____，C在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（3）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）F與甲醛合成高分子樹(shù)脂的反應(yīng)類型為_________，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜峰面積之比為：1:2:2:1.

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（6）寫(xiě)出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所需知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受弧電子對(duì)的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時(shí)的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______（填化學(xué)式）。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對(duì)數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質(zhì)中主要成分是Si的是(　　)

A. 水晶B. 瑪瑙C. 石英D. 計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下列物質(zhì)中，不屬于芳香族化合物的是_______，屬于芳香烴的是________，屬于苯的同系物的是___________。（填編號(hào)）

II．己知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為58。根據(jù)下列條件回答：

若該有機(jī)物的組成只有C、H，則此有機(jī)物的分子式為______________；若它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，__________________。

III．有兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)以共有環(huán)邊的方式相互稠合的多環(huán)芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴。下 圖中橢圓烯也屬于稠環(huán)芳香烴。據(jù)此回答：

（1）己知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（II）的分子式為_______________；

（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構(gòu)體：（I）有_______種，（II）有_______種；

（3）假設(shè)上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和脂環(huán)烴，則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內(nèi)：______________________。

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