【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識回答下列問題。

1)氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________。

3BF3常溫下是氣體,有強(qiáng)烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時的晶體類型是_______BF3NH3相遇立即生成白色固體,寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____

4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點(diǎn)最高、硬度最大的是_______(填化學(xué)式)。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能(KJ·mol-1

923

2957

5492

5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____HClO4HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

6CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

【答案】 P 氫鍵 平面三角形 分子晶體 AlF3 2 sp3雜化 HClO4HClO2可分別表示為(HO)ClO3(HO)ClO,HClO2Cl為+3價,而HClO4Cl為+7價,中心原子正電性越高,導(dǎo)致ClOHO的電子向Cl偏移,在水分子的作用下,越易電離出H+,酸性越強(qiáng)。 312/a3NA

【解析】(1)考查價電子和電子排布圖以及元素周期表結(jié)構(gòu),F(xiàn)屬于第VIIA族,其價電子是最外層電子數(shù),即電子排布圖是,鹵族元素最后一個電子排在p能級上,因此鹵族元素位于周期表的p區(qū);(2)考查氫鍵,HF分子間存在氫鍵;(3)本題考查立體構(gòu)型、晶體類型、配位鍵,BF3中心原子B有3個σ鍵,孤電子對數(shù)為(3-3×1)/2=0,因此BF3的立體構(gòu)型為平面三角形,固態(tài)時的晶體類型為分子晶體,BF3中B有3個σ鍵,無孤電子對,NH3中N有4個σ鍵,一個孤電子對,因此B提供空軌道,N提供孤電子對,構(gòu)成配位鍵,因此結(jié)構(gòu)式為;(4)考查晶格能,晶格能越高,離子晶體的熔沸點(diǎn)越高,硬度越大,即熔點(diǎn)最高,硬度最大的是AlF3;(5)考查孤電子對數(shù)的計(jì)算、雜化類型判斷、含氧酸酸性比較,ClO2的孤電子對數(shù)=(7+1-2×2)/2=2,ClO2中有2個σ鍵,2個孤電子對,因此雜化類型為sp3;HClO4和HClO2可分別表示為(HO)ClO3和(HO)ClO,HClO2中Cl為+3價,而HClO4中Cl為+7價,中心原子正電性越高,導(dǎo)致Cl-O-H中O的電子向Cl偏移,在水分子的作用下,越易電離出H,酸性越強(qiáng);(6)Ca2+位于頂點(diǎn)和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,F(xiàn)位于晶胞內(nèi)部,全部屬于晶胞,個數(shù)為8,因此化學(xué)式為CaF2,晶胞的質(zhì)量為4×78/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,密度4×78/a3NAg/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3,現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4,K2Cr2O7被還原為Crn+,則n的值為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取6.0克A在氧氣中完全燃燒,將生成氣體依次通過M裝有濃硫酸和N裝有堿石灰洗氣瓶,M增重7.2克,N增重13.2克。

②測定相對分子質(zhì)量為60。

③測定核磁共振氫譜,有三個強(qiáng)峰,比值為6:1:1

據(jù)此回答下列問題:

1②中測定相對分子質(zhì)量的方法為

2寫出A的分子式 ;

3A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

4A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將3.2g銅跟30mL1mol/L的硝酸充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,反應(yīng)后的溶液中有amolH+,則此時溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為

A. 0.5amol B. (0.1+a)mol C. 0.1amol D. 2amol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是

A. 由電離常數(shù)分析,CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時,反應(yīng)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800

D. 物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較,兩者離子的總濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。 A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min,v(C)=_____________。

(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)暈

D.B的物質(zhì)的量 E.混合氣體的總物質(zhì)的量

(3)T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.保持體積不變,再通入2molA和1molB

B.移走一部分D C.把容器的體積縮小一倍 D.升高溫度

(5)T℃時,容積為1 L的密閉容器中,起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD, 此時v(正)________ (逆)(填“>”、“<”或“=”),判斷的依據(jù)是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是

A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已省略):

己知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol;

②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”;

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣

回答下列問題:

(1)裝置H的名稱是_______________,裝置E中活性炭的作用是 _____________

(2)請指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑:B_____________、F________________。

(3)若采用實(shí)驗(yàn)室制法制取Cl2,其發(fā)生裝置應(yīng)選擇_________裝置 (用A、B、C等編號填空〉,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”____________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

(5)為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例,可觀察_________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率,利用反應(yīng)液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制。

(6)該裝置尚存在明顯的缺陷,請指出_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種過度金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示:

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_______,結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體時粗產(chǎn)品,要得到純凈的鉬酸鈉晶體,下一步需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成36.0gMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(3)尾氣中含有SO2需要處理,下列不能用作吸收劑的是_______(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。能提高該反應(yīng)速率的措施有______(填序號)。

a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當(dāng)升高溫度

(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬,寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(CO32-)=0.52molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率為______。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]

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