Question

（1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學(xué)對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是

b

（填“a”或“b”），理由是

甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水

．
③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為

sp³

，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是

水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形

．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是

3d⁸4s²

．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的物質(zhì)的量為

3mol

．

Answer 1

分析：（1）①原子的電離能越大，表示越難失去電子，故化合價也較低，一般來說，元素的電離能按照第一、第二…的順序逐漸增加，如果突然增加的比較多，電離的難度增大，這里就是元素的通常的化合價，根據(jù)化合價可確定元素在周期表中的位置；
②根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
③由圖象可知甲為H₂O，乙為CH₄，都為sp³雜化；
（2）由晶胞可知，晶胞中La位于定點，平均含有8×

1

8

=1，Ni位于面心和體心，共含有8×

1

2

+1=5，H₂位于邊和面心，共有8×

1

4

+2×

1

2

=3，以此解答；

解答：解：（1）①短周期某主族元素M的第一、第三、第四電離能之間變化不大，第二電離能劇增，且第一電離能很低，則說明該元素原子很難失去第二個電子，最高化合價為+2，應(yīng)為第IIA族元素，故答案為：ⅡA；
②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，由于N、O、F電負(fù)性大，NH₃、H₂O、HF因在分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，
故答案為：b；甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水；
③由圖象可知甲為H₂O，乙為CH₄，都為sp³雜化，其中水含有2個孤電子對，分子構(gòu)型為V形，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：sp³；水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形；
（2）①核外電子排布為[Ar]3d⁸4s²，則價電子排布式是3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
②由晶胞可知，晶胞中La位于定點，平均含有8×

1

8

=1，Ni位于面心和體心，共含有8×

1

2

+1=5，H₂位于邊和面心，共有8×

1

4

+2×

1

2

=3，則含1mol La的合金可吸附H₂的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3mol．

點評：本題對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行綜合性考查，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生運用所學(xué)知識對圖表、圖象分析．特別注意：元素的第一電離能，同周期從左到右有增大趨勢，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族從上到下逐漸減小．