Question

某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞a，滴加氯水， 關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ	停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(5)由上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。

(6)實驗反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)________________________________________________________________________

Answer 1

答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

(2)吹出單質(zhì)Br2

(3)吸收尾氣　NaOH溶液

(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O

(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3

(6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3

②H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素均可)

解析　操作Ⅰ的反應(yīng)為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；操作Ⅱ，吹入熱空氣的目的是吹出Br2，然后在B中，Br2把H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；操作Ⅲ，H2O2把Br－氧化成Br2而使溶液變成紅棕色。綜上所述，氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3，則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。