11．25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙
B．水電離出的OH-濃度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

分析 鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等，據(jù)此分析．

解答 解：鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等，
A、鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；
B、pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；
C、pH相等說明氫離子濃度相等，若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH都為7，故C正確；
D、甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了pH的含有，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口觀察現(xiàn)象
B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性
C．加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色
D．加苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口進行檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各式是用電子式表示的對應(yīng)物質(zhì)形成的過程，其中正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．氯氣C．銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA
B．0.4molCu與0.8molHNO3（稀）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C．3.2gCu與足量的HNO3（濃）反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素中，電負性最大的是（　�。�
A．NaB．FC．OD．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NO+NO2?NO2+CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v2．對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　　）
A．v1增大，v2減小B．v1減小，v2增大C．同時增大D．同時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究．
I、碳單質(zhì)能夠參與反應(yīng)制備重要材料半導(dǎo)體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
II、碳氫化合物是重要的能源物質(zhì)．丙烷脫氫可得丙烯．
（1）已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）
△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，由氣態(tài)C3H8生成丙烯和氫氣的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲烷，電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液．電池負極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
Ⅲ、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大    B．變小   C．基本不變   D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4．R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜MD．溶液堿性R（OH）2＜M（OH）2

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