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12．設NO+NO2?NO2+CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H2?NH3（正反應放熱）反應速率為v2．對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A．v1增大，v2減小B．v1減小，v2增大C．同時增大D．同時減小

分析 化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，化學反應速率都增大．

解答 解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大．
故選C．

點評 本題考查溫度對化學反應速率的影響，題目難度不大，注意溫度對反應速率的影響與反應的吸、放熱無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）來測量．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2•79×10-58，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以下幾種物質是常用香精的主要成分

（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為FeCl3溶液或濃溴水；
（2）蘇合香醇能發(fā)生的有機反應類型有AB；（填序號）
A．加成反應    B．消去反應    C．加聚反應    D．縮聚反應
（3）寫出符合下列條件的風信子醛的同分異構體的結構簡式；（任寫一種）
a．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出有機物A、B的結構簡式、．
②寫出有機物C→兔耳草醛的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mL pH=1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（　�。�
A．物質的量濃度：c甲=2c乙
B．水電離出的OH-濃度：c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與環(huán)境密切相關．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴
B．監(jiān)測大氣中的PM2.5，改善空氣質量
C．大力實施礦物燃料和脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放
D．加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化或殺菌消毒，但兩者的作用原理不同
D．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．放熱反應：3A（g）+2B（g）?4C（g），下列反應條件有利用于生成C的是（　　）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學研究性學習小組通過查閱資料知：Fe2O3有可能被H2還原為Fe3O4．為此他們用磁鐵吸出H2還原Fe2O3得到的黑色粉末X．進行如下研究：
（1）甲同學認為X能被磁鐵吸附，因此X是鐵．甲同學的結論可靠嗎？為什么？不可靠，因為磁鐵礦也有磁性，能被磁鐵吸引．
（2）乙同學：取少量X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，充分振蕩后靜置發(fā)現(xiàn)有少量紅色物質析出，過濾后將濾渣加入到鹽酸中，稍后向所得溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．
滴加KSCN溶液的目的是：檢驗三價鐵離子，進而驗證四氧化三鐵存在．
（3）丙同學的實驗方案：

①加入H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是過濾，灼燒沉淀時所用儀器的名稱是坩堝．
②通過以上數(shù)據，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   CO32-  Cl-B．Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C．K+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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