利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________。


答案　淀粉溶液　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO

解析　因為I2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO，I2遇淀粉變藍，所以應選用淀粉溶液作指示劑。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱

19．3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)??H2O(g)

ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變ΔH3＝__________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反應方程式為

C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

則反應3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

已知有關(guān)反應的能量變化如下圖所示，則方法②中反應的ΔH＝____________。

(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：

①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

則ΔH2＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


滴定管盛標準溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用__________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________________。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。制備X的化學方程式為___________________；

X的制備過程中溫度不能過高的原因是______________________________。

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下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為(　　)

A．14  B．13

C．12  D．無法計算

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下列說法中，正確的是(　　)

A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是(　　)

①HCl�、贖2O�、跱2�、蹾2O2�、軨2H4�、轈2H2

A．①②③             B．③④⑤⑥

C．①③⑤             D．③⑤⑥

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