Question

下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14－a

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

答案　C

解析　A選項，常溫下，純水中水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，此溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，抑制水的電離，為酸溶液或堿溶液，如果為酸溶液，則溶液中的c(OH－)＝水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1，溶液中的c(H＋)＝1×10a－14mol·L－1，pH＝14－a，如果溶液為堿溶液，溶液中的c(H＋)＝水電離出的c(H＋)＝10－amol·L－1，pH＝a，錯誤；B選項，CH3COONa促進水的電離，NH3·H2O抑制水的電離，錯誤；C選項，溫度不變，Kw不變，正確；D選項，稀釋過程中c(H＋)降低，依據(jù)Kw＝c(OH－)·c(H＋)不變，所以c(OH－)增大，錯誤。