【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（ ）
A.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離
B.其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C.元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D.Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液

【答案】D
【解析】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是O元素、Y是Al元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素， A．Y、Z的常見氧化物分別是氧化鋁和二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉分離氧化鋁和二氧化硅，故A錯誤；
B．Q、W、Z的非金屬性依次減弱，故氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Z＜W＜Q，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞Q，故C錯誤；
D．Y是鋁元素，W是S元素，常溫下，鋁和濃硫酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以能用鋁容器盛裝濃硫酸，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于相同質(zhì)量的O2和O3的說法正確的是

A. 分子數(shù)之比為1:1 B. 原子數(shù)之比：1:1

C. 體積之比：3:2 D. 物質(zhì)的量之比：2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1 ． 則反應(yīng)最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是 ．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是 ． （填選項(xiàng)字母）
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式 ．
（4）某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取E的裝置如圖所示．

下列說法正確的是（填選項(xiàng)字母）．
A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實(shí)踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機(jī)物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，請推斷出其對應(yīng)的有機(jī)物并分別填寫其結(jié)構(gòu)簡式：
①；②；③；④ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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