Question

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．則

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
開始	1	3		0
轉(zhuǎn)化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

氮氣的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%，

故答案為：氮氣的轉(zhuǎn)化率為30%；

（2）解：用氫氣表示平均反應速率是 =0.0225 mol（Lmin）﹣1，

答：用氫氣表示平均反應速率是0.0225 mol（Lmin）﹣1；

（3）解：平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度為 =0.21 mol/L，

答：平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.21mol/L．

【解析】經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol．則

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
開始	1	3		0
轉(zhuǎn)化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

·（1）轉(zhuǎn)化率= ×100%；（2）結(jié)合v= 計算；（3）結(jié)合c= 計算．
【考點精析】掌握化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．