Question

某同學(xué)為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-：

 

，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+SO₂+

 

═

 

+H₂SO₄+

 

，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,硫酸根離子的檢驗

專題：

分析：（1）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，但要排除亞硫酸根離子的干擾；
（2）該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，二氧化硫作還原劑，F(xiàn)eCl₃作氧化劑，得電子化合價降低，因為生成物中含有硫酸，所以氯化鐵被還原生成亞鐵鹽，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中有水參加，同時生成物中還生成HCl．

解答： 解：（1）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，但要排除亞硫酸根離子的干擾，其檢驗方法是：取少量溶液倒入試管中，向試管中先加入少量稀鹽酸，然后向溶液中加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明含有硫酸根離子，否則沒有硫酸根離子，故答案為：取少量溶液倒入試管中，向試管中先加入少量稀鹽酸，然后向溶液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成；
（2）該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，二氧化硫作還原劑，F(xiàn)eCl₃作氧化劑，得電子化合價降低，因為生成物中含有硫酸，所以氯化鐵被還原生成亞鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物中有水參加，同時生成物中還生成HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則該反應(yīng)方程式為2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，該反應(yīng)中H₂SO₄是氧化產(chǎn)物，故答案為：2H₂O；2FeCl₂；2HCl；H₂SO₄．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平和硫酸根離子檢驗，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式，知道常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，要注意排除干擾離子，會運用化學(xué)用語描述實驗現(xiàn)象，題目難度不大．