15．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向濃度均為0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體相同時間內(nèi)，HA收集到的氫氣多HA是弱酸
D用潔凈的鉑絲蘸待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na+，不含K+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ksp小的先沉淀；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．等pH時弱酸生成氫氣多；
D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃．

解答 解：A．Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．由現(xiàn)象可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；
C．等pH時弱酸生成氫氣多，則HA收集到的氫氣多，可知HA是弱酸，故C正確；
D．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，溶液中含Na+，不能確定是否含K+，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀的生成、沉淀轉(zhuǎn)化、pH的計(jì)算、焰色反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于不可再生資源
B．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
D．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是（　　）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒  NaCl、酒精
B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
C．干冰、鐵、氯化氫   銅、二氧化硫
D．空氣、氮?dú)�、膽礬  熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溫度為T1時，向容積為2L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物COH2OCOH2O
起始時物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2
平衡時物質(zhì)的量（mol）0.80.2ab
達(dá)到平衡的時間（min）t 1t 2
（1）甲容器中，反應(yīng)在t1min 內(nèi)的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡時，反應(yīng)放出的熱量16.4kJ．
（3）T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 甲=1．
（4）乙容器中，a=1.6mol．
（5）解釋升高溫度使CO2平衡濃度降低的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2平衡濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有適當(dāng)加快攪拌速率、適當(dāng)延長酸浸時間（任答一點(diǎn)）．
（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）試劑X可以選擇cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3 （填化學(xué)式）；“調(diào)PH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑錯誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.0203.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f
②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為T1時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動
B．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
C．若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0.8mol•L-1．若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度等于0.8mol•L-1．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84mol•L-1的濃硫酸的體積為10.9mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用15mL量筒最好．

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同步練習(xí)冊答案