Question

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	20	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f
②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正確的有（　�。�

• A． 1個(gè)
• B． 2個(gè)
• C． 3個(gè)
• D． 4個(gè)

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a；
②設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對(duì)平衡無影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，再結(jié)合G的體積分?jǐn)?shù)列方程確定a、x關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算E的轉(zhuǎn)化率；
③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)；
④第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

解答 解：①該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a，故b＜f，故①正確；
②設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化為x，由于F為固體，對(duì)平衡無影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，則：$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得：x=0.6，E的轉(zhuǎn)化率為60%，故②正確；
③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)，故△S＞0，故③錯(cuò)誤；
④第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；
根據(jù)分析可知，不正確的有1個(gè)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、熵變等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．