Question

如下圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B D．打開活塞K重新達(dá)平衡VA=2.2aL

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．對(duì)X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）來(lái)說(shuō)，開始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡．對(duì)容器A來(lái)說(shuō)，在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減�。畬�(duì)于B容器來(lái)說(shuō)，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，

X （g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；C．根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，（容積為0.5aL與容積為1.4aL相比）Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，C正確；D．打開K達(dá)新平衡等效為A中到達(dá)的平衡，X的轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)的X的總的物質(zhì)的量為3mol×80%=2.4mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質(zhì)的量增多

1mol 1mol

2.4mol 2.4mol

故平衡后容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則總?cè)萜鞯捏w積為aL×=4.2aL，則A的體積=4.2aL-a=3.2a，D錯(cuò)誤；答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素及計(jì)算。