Question

（12分）（1）將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7（25 ℃），則氨的物質(zhì)的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。

（2）向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積_____氯化銨溶液放出氣體的體積。

（3）向鹽酸中通入NH3至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液由H2O電離出來的c(H+)比純水電離出來的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

Answer 1

⑴＞（3分） =（3分） ⑵＜ (3分） ⑶大（3分）

【解析】

試題分析：（1）如果氨氣和鹽酸剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，溶液要顯中性，氨氣應(yīng)該過量，所以氨氣的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；根據(jù)電荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液顯中性則c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）鹽酸和氯化銨溶液與鎂粉反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg + 2NH4Cl==MgCl2 + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較少（3）如果氨氣和鹽酸剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+會(huì)發(fā)生水解，就促進(jìn)了水的電離，故NH4Cl溶液中水電離出來的c(H+)比純水中的要大。

考點(diǎn)：鹽類水解和溶液中離子濃度的大小比較。