向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在450℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲


考點：  反應(yīng)速率的定量表示方法．

分析：  根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更大．

解答：  解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；

甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞��；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁＞丙；

所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，

故選C．

點評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應(yīng)速率影響．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確是（）

    A． 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

    B． 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C． 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學(xué)原理是（　　）

　  A． 膠體的電泳                          B． 血液的氧化還原反應(yīng)

　  C． 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)                D． 膠體的聚沉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

　  A． 原子半徑　A＞B＞D＞C                B． 原子序數(shù)　d＞c＞b＞a

　  C． 離子半徑　C＞D＞B＞A                D． 單質(zhì)的還原性　A＞B＞D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是　　、　　、　　，普通玻璃的成份是　二　．工業(yè)上制水泥則以　　、　　為主要原料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（）

    A． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

    B． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol

    C． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

    D． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=﹣183kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

    B． B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    C． B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    D． B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）⇌2C（g），2min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為A：   ：  

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），A在5min末的濃度是   平均反應(yīng)速率是  x的值為 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

n＜q

B．

n＞q

　

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

X點比Y點反應(yīng)速率快

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案