下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

    B． 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

    C． 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

    D． 鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑


考點(diǎn)：  離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

專(zhuān)題：  離子反應(yīng)專(zhuān)題．

分析：  A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；

B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子；

C、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比；

D、得失電子不守恒．

解答：  解：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；

B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B正確；

C、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；

D、得失電子不守恒正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能夠大量共存的是（）

    A． pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

    B． 能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：K+、HC03﹣、Cl﹣、S2﹣

    C． 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03﹣、SO42﹣

    D． 在A1C13溶液中：Na+、﹣、SO42﹣、N03﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

    D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱(chēng)）．

（2）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．

A．H2O2    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ×100%（請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2   B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣

    C．                                 CuCl2=Cu2++2Cl﹣   D． Na2CO3=Na++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說(shuō)法中正確的是（）

    A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系

    B． 兩者的分散質(zhì)微粒均能透過(guò)半透膜和濾紙

    C． 將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液

    D． 兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)  B． 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

    C．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D． 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


LiFePO4電視具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

    A． 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

    B． 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

    C． 充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

    D． 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、�。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）

甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丁：在500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

    A．             甲、乙、丙、丁      B． 乙、甲、丙、丁  C． 乙、甲、丁、丙   D． 丁、丙、乙、甲

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