Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：

 

（填元素符號(hào)）
（2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

．寫出總反應(yīng)離子方程式

 

．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，
（1）電子層越多，半徑越多，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為P＞S＞O，故答案為：P＞S＞O；
（2）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）A與E形成的化合物為Al₂O₃，與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，總離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較單質(zhì)氧化性，則方法為將氯水滴加到盛有H₂S溶液中，觀察到溶液變渾濁，發(fā)生Cl₂+H₂S═S↓+2HCl，
故答案為：將氯水滴加到盛有H₂S溶液中，觀察到溶液變渾濁，發(fā)生Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，把握元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系即可推斷各元素，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．