如圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
請(qǐng)用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="scoq2kw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是
 
，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論
 
．
（4）①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書寫出正極反應(yīng)式
 
，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到
 
極（填正或負(fù)）．
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，利用鹵素單質(zhì)的相互置換反應(yīng)可以證明元素非金屬性強(qiáng)弱；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，形成化學(xué)鍵放出的能量-破壞化學(xué)鍵吸收的能量=反應(yīng)放出的能量．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，
（1）F-、Na+、Mg2+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+＞Mg2+，
故答案為：F-＞Na+＞Mg2+；
（2）⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可以證明元素Cl元素非金屬更強(qiáng)，
故答案為：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)；
（5）元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl，生成1molHCl時(shí)釋放的能量=432kJ-436kJ×0.5-243kJ×0.5=92.5kJ，
故答案為：92.5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意理解化學(xué)鍵與反應(yīng)能量變化關(guān)系．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
    A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性
    B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測(cè)定氯水的PH
    C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
    D、欲檢驗(yàn)Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C4H10）．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44KJ熱量．
    （1）當(dāng)58Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是3×106 KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少KJ？
    （2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時(shí)放出的熱量為多少KJ？

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
    一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1

    （1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1
    對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
     

    a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強(qiáng)
    利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量，若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
     

    （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
     


    （4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
    （5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號(hào)）
     
    ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
    （1）Na位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；S的基態(tài)原子核外有
     
    個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
    Si
     
    S    		O2-
     
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
     
    HClO4
    （3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    ．
    （4）ClO2常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有機(jī)物中，有多個(gè)官能團(tuán)


    （1）可看作醇類的有（填序號(hào)、下同）
     
    ．
    （2）可看作酚類的有：
     
    ．
    （3）可看作醛類的有：
     
    ．
    （4）可看作酯類的有：
     
    ．
    （5）可看作羧酸類的有：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，請(qǐng)回答下列問題：
    （1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：
     
    （填元素符號(hào)）
    （2）畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
     
    ．
    （3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是
     
    ．寫出總反應(yīng)離子方程式
     
    ．
    （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧元素，填寫下列空白：
           主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是
     
    ；最活潑的非金屬元素是
     
    ；最不活潑的元素是
     
    ．
    （2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
     
    ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
     
    ；能形成兩性氫氧化物的元素是
     
    ．
    （3）②的氫化物分子式為
     
    ，電子式
     
    ，屬于
     
    化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
    （4）⑥的元素符號(hào)為
     
    ，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
     

    （5）③④⑥的原子半徑從大到小排列的順序
     

    （6）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
     

    （7）用電子式表示④和⑦形成化合物的形成過程
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
     XYZ
     ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
     ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
     ③O2N2H2
     ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
    A、①③B、①④C、②④D、②③

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